Contoh perhitungan cara pembuatan larutan buffer

Bagaimana cara membuat larutan bufer sendiri? Apa saja larutan dan garam yang harus disediakan? Berapa banyak garam yang harus dilarutkan?

Contoh perhitungan pembuatan larutan buffer pH 10,0 dengan dengan menggunakan larutan NH4OH dan garam NH4Cl bisa agan simak berikut ini.

Akan dibuat larutan bufer pH 10 sebanyak 250mL
Bahan yang tersedia larutan NH4OH 0,1N dan sejumlah garam NH4Cl.

Perhitungan :
Jika pH = 10,0 maka pOH = 4,0
nilai pKb (NH4OH) = 4,75
nilai Mr NH4Cl = 53,49

persamaan yang diterapkan :

pOH = pKb-log([basa]/[garam])

log([basa]/[garam]) = pKb-pOH
log([basa]/[garam]) = 4,75-4,0
log([basa]/[garam]) = 0,75
[basa]/[garam] = 0,562

diperoleh perbandingan konsentrasi [basa]:[garam]= 0,562:1

Jadi, larutan buffer pH 10,0 dengan basa-garam NH4OH-NH4Cl dapat dibuat dari berbagai perbandingan konsentrasi.

Cara pertama, Jika volume total sama dengan volume NH4OH (artinya agan melarutkan garam NH4Cl langsung ke dalam larutan NH4OH, tanpa menambahkan air lagi) dan volume garam diabaikan; maka kuantitas NH4OH (250mL)(0,1N) banyaknya sama dengan 25mmol NH4OH.

Massa garam dapat diperkirakan dari penerapan perbandingan di atas pada perbandingan berikut :

(25mmol basa /250mL)/(x mmol garam/250mL) = 0,562/1
maka    x = 25/0,562
maka    x = 44,48

NH4Cl yang harus ditimbang = 44,48 mmol NH4Cl
    44,48 mmol NH4Cl = (44,48 mmol)x Mr NH4Cl
    44,48 mmol NH4Cl = 44,48 mmol x 53,49 mg/mmol
    44,48 mmol NH4Cl = 2379,2 mg NH4Cl = 2,379 g NH4Cl

Jadi, untuk membuat bufer pH 10,0 tersebut dapat dilakukan dengan cara menimbang 2,379 g NH4Cl dan melarutkannya langsung ke dalam 250mL NH4OH 0,1N.

Cara kedua, jika volume NH4OH 0,1N yang digunakan adalah 200mL lalu sejumlah garam dilarutkan, dan selanjutnya volume akhir dijadikan 250mL dengan menambahkan aquades (artinya agan membuatnya dalam volumetric flask/labu takar 250mL), maka perhitungannya :

(*) kuantitas NH4OH adalah (250mL)(0,1N) = 20mmol

(*) jumlah garam yang harus ditimbang (dilarutkan) dihitung berdasarkan perbandingan berikut ini :

    (20 mmol basa/250mL)/(x mmol garam/250mL) = 0,562/1
maka    x = 20/0,562
maka    x = 35,59

NH4Cl yang harus ditimbang = 35,59 mmol
    35,59 mmol NH4Cl = (35,59 mmol)x Mr NH4Cl
    35,59 mmol NH4Cl = 35,59 mmol x 53,49 mg/mmol
    35,59 mmol NH4Cl = 1903,71 mg NH4Cl = 1,904 g NH4Cl

Jadi, untuk membuat larutan bufer pH 10,0 tersebut juga dapat dilakukan dengan menimbang 1,904 g NH4Cl;

kemudian dilarutkan ke dalam 200mL NH4OH 0,1 N; kemudian ditambahkan aquades sampai volumenya tepat 250mL.

Demikian contoh perhitungan cara pembuatan larutan bufer. Silahkan dicoba. Semoga bermanfaat..